强酸和弱酸的区别是什么

强酸和弱酸的区别
强弱电解质尤其是强酸与弱酸是⾼中化学很重要的基础知识，在近⼗年的⾼考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的⼀些性质差异进⾏有关的判断和推断。下⾯由店铺为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对⼤家有所帮助。
⼀元强酸与⼀元弱酸的⽐较
⼀、⼀元强酸与⼀元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1.盐酸全部电离，不存在HCl分⼦，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在⽔溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分⼦。
2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度⼤于盐酸。
3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟⾜量活泼⾦属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减⼩⽐盐酸慢，平均反应速率⽐盐酸快，产⽣的氢⽓也是醋酸多。
6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与⾜量较活泼的⾦属反应，盐酸产⽣氢⽓的速率⽐醋酸⼤，但产⽣氢⽓的物质的量相等。
7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸⽽⾔)的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加⽔稀释相同倍数时，盐酸的pH增加⼤，醋酸的pH增加⼩。
10.稀释浓的醋酸溶液，⼀般是c(H+)先增⼤后减⼩;稀释浓的盐酸，c(H+)⼀直减⼩。
11.盐酸和醋酸的溶液中分别加⼊相应的钠盐固体后，盐酸的pH⼏乎不变，⽽醋酸溶液的pH增⼤。
12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变⾊指⽰剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变⾊指⽰剂(酚酞)。
强酸和强酸性的区别
“强酸”和“强酸性”的区别。例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。那么“强酸”和“强酸性”究竟有什么区别呢?
⼀、对⽐定义
酸的定义(电离理论)为：在⽔溶液中电离出的阳离⼦全部是H+的化合物。酸的强弱是根据其电离的程度来划分的：(在⽔溶液中)完全电离的称为强酸，否则⼀律称为弱酸(若电离程度⽐较⼤，但⼜没有完全电离，有时称为中强酸)。
酸性的定义为：H+浓度⼤于OH-浓度的溶液，或者说pH<7(25℃)的溶液。酸性的强弱是根据H+浓度⼤⼩来划分的，例如c(H+)=1mol/L的溶液酸性很强，pH=5 [c(H+)=1.0×10-5 mol/L] 的酸⾬具有弱酸性。有时酸性强弱有相对性，例如“⾷醋的具有强酸性，能严重腐蚀⾦属餐具”就具有相对意义。
⼆、寻找本质; 酸的酸性强弱是根据其电离能⼒来划分的，溶液的酸性强弱是根据溶液中H+浓度⼤⼩来区分的。所以“强酸”是指酸在⽔中能完全电离，“强酸性”是指溶液中H+浓度很⼤。可见“强酸”和“强酸性”的概念有本质上的区别。
三、举例剖析; 再回到上⾯提到的问题。硫酸是强酸，是说硫酸在⽔中能完全电离。在浓度不是很⼤的情况下，硫酸完全电离的这⼀事实与⽔的体积⽆关。但是硫酸溶液中的H+浓度⼤⼩则由溶液浓度决定，与⽔的体积有关。可见硫酸是强酸是硫酸的⾃⾝性质，与外部因素⽆关，硫酸溶液酸性强弱则由溶液中H+浓度⼤⼩衡量，受到硫酸物质的量、溶液体积、温度等外部条件的影响。
综上不难理解：极稀的硫酸溶液因为H+低⽽具有弱酸性;浓硫酸因为⽔少，电离出的H+浓度很低⽽具有弱酸性。可见硫酸是强酸与浓硫酸具有弱酸性是不⽭盾的。

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