常见漂白剂的漂白原理

【特别提示】

1．几种常见漂白剂的漂白原理比较

说明： SO₂不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na₂O₂）能漂白酸碱指示剂。

2．SO₂的检验

（1）只含有SO₂气体时的检验

方法一：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO₂气体。

方法二：把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有SO₂气体。

（2）含有SO₂和CO₂的混合气体的检验

混合气体→品红溶液（褪色，有SO₂）→酸性高锰酸钾溶液（变浅）→品红溶液（颜色不变，SO₂被完全除去）→澄清的石灰水（变浑浊，有CO₂）。

【现象和结论】

品红溶液褪色说明有SO₂气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO₂气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO₂气体存在。

【发散思维】常用来鉴别和分离SO₂与CO₂的装置

上述装置中各部分的作用：

A．检验SO₂的存在

B．除去SO₂气体

C．检验SO₂气体是否除去，并进一步吸收SO₂

D．检验CO₂气体并吸收

3．SO₂与CO₂的鉴别方法

叠加化学反应方程式的计算技巧

有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。

例1：用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO₂，所得溶液中的SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量的浓度之比最接近于（ ）

A．2：1 B．1：3 C．3：2 D．2：3

解析：

评注

：（1）若不用叠加方程式解题，则可根据SO₂+2NaOH==Na₂SO₂+H₂O和

SO₂+NaOH==NaHSO₃两个化学反应方程式，通过列方程组求解。

（2）常见的叠加反应还有：

mCO₂+nNaOH=xNa₂CO₃+yNaHCO₃+zH₂O

mSO₂+nBa(OH)₂=xBaSO₃↓+yBa(HSO₃)₂+zH₂O

mCa(OH)₂+nCO₂==xCaCO₃↓+yCa(HCO₃)₂+zH₂O

mNa₂CO₃+nHCl==xHaHCO₃+yCO₂↑+zNaCl+wH₂O

例2：将适量的CO₂通入含0.8g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问：（1）产物是什么物质？（2）通入CO₂的质量为多少？

解析:

评注

：（1）上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。（2）若解得x=0，则表明只有NaHCO₃这种生成物；若解得y=0，则表明只有Na₂CO₃这种种生成物；若x>0，y>0，则表明生成物中Na₂CO₃和NaHCO₃均存在。