常见的酸

一，常见的酸

1，酸的定义：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。酸由H⁺和酸根离子构成，可用H_nR表示。从元素组成来看，酸中一定含有氢元素。

其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H_nR＝nH⁺＋R^n-。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。

如 硫酸的电离方程：        H₂SO₄   =  H⁺   +  SO₄^2-

注意：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水中也含有氢元素，但不属于酸。

2，常见的酸

盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO₃），醋酸（CH₃COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H₂CO₃）、柠檬酸及水果中的果酸等。

盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是无色(但工业用的盐酸因含有杂质而显黄色），有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（另外浓硝酸也是无色易挥发的溶液，浓盐酸和浓硝酸都易挥发，露置在空气中溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小。）所以实验室要密封保存。

3．浓硫酸、浓盐酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH₃等碱性气体除外[2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO₃涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4.酸的化学性质

注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

二、酸碱指示剂

1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液

3.酸碱溶液的反应

注意:1，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

     2，酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色，但能使酸碱指示剂变色的不一定是酸或碱，还可能是盐溶液。

     3，不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

例1.(2014·苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是( D )

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

例2.对盐酸的叙述正确的是( A )

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.纯净的盐酸往往带有黄色

C.盐酸使无色酚酞试液变红

D.盐酸具有强烈的吸水性

例3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是(   D   )

A．颜色发生改变 B.发生化学变化

C．质量减少 D.溶质的质量分数变小

例4.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是(  B  )

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